Boa noite galera, quem teve a curiosidade de saber o que acontece com voce na hora H.
Você já ouviu esta frase: Rolou uma química entre nós! Será que existe mesmo uma explicação científica para o amor?
O sentimento não afeta só o nosso ego de forma figurada, mas está presente de forma mais concreta, produz reações visíveis em nosso corpo inteiro. Se não fosse assim como explicar as mãos suando, coração acelerado, respiração pesada, olhar perdido (tipo "peixe morto"), o ficar rubro quando se está perto do ser amado?
Afinal, o amor tem algo a ver com a Química? Na verdade O AMOR É QUÍMICA! Todos os sintomas relatados acima têm uma explicação científica: são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão: adrenalina, noradrenalina, feniletilamina, dopamina, oxitocina, a serotonina e as endorfinas. Viu como são necessários vários hormônios para sentir aquela sensação maravilhosa quando se está amando?
A dopamina produz a sensação de felicidade, a adrenalina causa a aceleração do coração e a excitação. A noradrenalina é o hormônio responsável pelo desejo sexual entre um casal, nesse estágio é que se diz que existe uma verdadeira química, pois os corpos se misturam como elementos em uma reação química.
Mas acontece que essa sensação pode não durar muito tempo, neste ponto os casais têm a impressão que o amor esfriou. Com o passar do tempo o organismo vai se acostumando e adquirindo resistência, passa a necessitar de doses cada vez maiores de substâncias químicas para provocar as mesmas sensações do início. É aí que entra os hormônios ocitocina e vasopressina, são eles os responsáveis pela atração que evolui para uma relação calma, duradoura e segura, afinal, o amor é eterno!
quinta-feira, 15 de agosto de 2013
quinta-feira, 8 de agosto de 2013
Boa Noite Pessoal
Venho trazendo pra vocês uma experiência muito legal de fazer e fácil acima o vídeo demonstra como é feito e desculpe por estar em inglês , mas não consegui achar outro em português mas abaixo segue um tutorial em português do que fazer.
COMO FAZER UMA LÂMPADA FLUORESCENTE
O que você precisa:
1. Refrigerante de limão, em uma garrafa pet de 300 ml , de preferência verde. Serve Sprite ou Soda Limonada;
2. Água oxigenada comum (peróxido de hidrogênio), dessas vendidas em farmácia.
3. Bicarbonato de sódio (NaHCO3), aquele pó branco e cristalino, que o pessoal usa para a azia ou acidez estomacal. Também vendido nas farmácias.
COMO PREPARAR
1. Tire da garrafa de refrigerante mais ou menos três quartos do conteúdo;
2. Coloque na garrafa uma pitada de bicarbonato de sódio, só a pontinha de uma colher de sopa.
3. Acrescente o equivalente a três tampas do frasco, de água oxigenada;
4. Tampe a garrafa e agite bem a mistura.
5. Apague a lúz e confira o resultado.
sexta-feira, 2 de agosto de 2013
Questões resolvidas de química. (CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS)
Questões:
02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de
etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos,
emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do
combustível.
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 1/mol
a)
13
b)
26
c) 30
d) 33
e) 41
03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos
quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída
transformando-o em CO2, através da reação com excesso de ar, em presença de
catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
a) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma
hora?
b) Por que é necessário o uso de catalisador.
04. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de
lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de
carbonato de lítio é:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
05. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de
sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é
100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação
correta é:
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
06. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a
partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com
equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O →
C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno cloral
DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de
80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 t.
b) 1,260 t.
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.
e) 160,0 kg.
07. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do
nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de
pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio,
supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
(massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
08. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos
denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que,
quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada
temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser
demonstrado pela equação:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de
água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa
reação?
Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
09. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2,
segundo a reação 4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O
rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a) 75%
b) 70%
c) 50%
d) 25%
e) 20%
10. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros
de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano
Resolução:
01. A reação é: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
moles volume
(CNTP)
2 moles ¾¾¾¾¾ 3 x 22,4 l
x moles ¾¾¾¾¾ 33,6 l
Resp.: 1 mol de KClO3
02. B
03. a) 60 moles/h
b) Para converter o CO, que é um gás
poluente e letal, em CO2, gás não-poluente.
04. C
05. B
06. B
07. a) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH4NO2 ----> N2 + 2 H2O
b) Cálculo do volume de nitrogênio:
NH4NO2 ----> N2 + 2 H2O
1
mol
1 mol
64g ¾¾ → 22,4 l (CNTP)
12,8g ¾¾ → x
x = 4,48 l
100% ¾¾ → 4,48 l
80 % ¾¾ → x
x = 3,58 l
02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 1/mol
a) 13
b) 26
c) 30
d) 33
e) 41
03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO2, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
a) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?
b) Por que é necessário o uso de catalisador.
04. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
05. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
06. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno cloral DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 t.
b) 1,260 t.
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.
e) 160,0 kg.
07. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
(massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
08. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação?
Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
09. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a) 75%
b) 70%
c) 50%
d) 25%
e) 20%
10. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano
Resolução:
01. A reação é: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
moles volume (CNTP)
2 moles ¾¾¾¾¾ 3 x 22,4 l
x moles ¾¾¾¾¾ 33,6 l
Resp.: 1 mol de KClO3
02. B
03. a) 60 moles/h
b) Para converter o CO, que é um gás poluente e letal, em CO2, gás não-poluente.
04. C
05. B
06. B
07. a) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH4NO2 ----> N2 + 2 H2O
b) Cálculo do volume de nitrogênio:
NH4NO2 ----> N2 + 2 H2O
1 mol 1 mol
64g ¾¾ → 22,4 l (CNTP)
12,8g ¾¾ → x
x = 4,48 l
100% ¾¾ → 4,48 l
80 % ¾¾ → x
x = 3,58 l
|
08. 60%
|
09. A
|
10. A
|
quinta-feira, 1 de agosto de 2013
Bateria de limões.
Assistam o vídeo a aprendam a fazer uma mine/grande bateria de limões!
Alem de aprender um pouquinho sobre química na pratica. :B
Alem de aprender um pouquinho sobre química na pratica. :B
Qual a diferença entre reação química e física?
Um fenômeno físico não altera a composição da matéria, ou seja, aconteça
o que for a matéria será a mesma.
As mudanças de estado físico são ótimas demonstrações. Quando um sólido
passa para o estado líquido: um cubo de gelo derretendo, ele modifica sua forma
e aparência, portanto dizemos que sua estrutura física passou por alterações.
Mas sua composição vai deixar de ser água (H2O)? Não, sua estrutura química
será a mesma.
Já nos fenômenos químicos, a alteração ocorre na natureza da
matéria.
As modificações nesse caso, também se estendem à forma física da
matéria. Podemos perceber as alterações visualmente, elas são indicadas por
diversas mudanças.
Surgem chamas: nesse caso se trata de reações de combustão, um exemplo é
a queima da madeira. O fogo deixa o objeto queimado com modificações em sua
estrutura física (diminui o tamanho, em razão da perda de massa) e química
(aparecimento do carvão).
Mudança na cor: o contato de soluções básicas com soluções ácidas é
identificado por indicadores ácido-base. Essa afirmação pode ser comprovada
através de reações de titulação, onde soluções básicas são adicionadas em
soluções ácidas para se verificar o pH. A mudança na coloração da solução ácida
ocorre em razão da presença do indicador ácido-base fenolftaleína.
Reativando o Blog
Pessoal desculpem-me pela falta de postagens neste blog é que estamos um pouco sem tempo.
Ass: ADM's
Ass: ADM's
Assinar:
Postagens (Atom)