Questões:
01. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a
produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato
de potássio?
02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de
etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos,
emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do
combustível.
Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 1/mol
a)
13
b)
26
c) 30
d) 33
e) 41
03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos
quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída
transformando-o em CO2, através da reação com excesso de ar, em presença de
catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
a) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma
hora?
b) Por que é necessário o uso de catalisador.
04. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de
lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de
carbonato de lítio é:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
05. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de
sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é
100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação
correta é:
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
06. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a
partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com
equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O →
C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno cloral
DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de
80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 t.
b) 1,260 t.
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.
e) 160,0 kg.
07. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do
nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de
pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio,
supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
(massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
08. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos
denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que,
quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada
temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser
demonstrado pela equação:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de
água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa
reação?
Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
09. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2,
segundo a reação 4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O
rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a) 75%
b) 70%
c) 50%
d) 25%
e) 20%
10. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros
de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano
Resolução:
01. A reação é: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
moles volume
(CNTP)
2 moles ¾¾¾¾¾ 3 x 22,4 l
x moles ¾¾¾¾¾ 33,6 l
Resp.: 1 mol de KClO3
02. B
03. a) 60 moles/h
b) Para converter o CO, que é um gás
poluente e letal, em CO2, gás não-poluente.
04. C
05. B
06. B
07. a) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH4NO2 ----> N2 + 2 H2O
b) Cálculo do volume de nitrogênio:
NH4NO2 ----> N2 + 2 H2O
1
mol
1 mol
64g ¾¾ → 22,4 l (CNTP)
12,8g ¾¾ → x
x = 4,48 l
100% ¾¾ → 4,48 l
80 % ¾¾ → x
x = 3,58 l
